高一化学[请祥细解释一下]

1.
各元素的价态:

----H:前后都是+1价.

----O:前后都是-2价.

----NH4NO3中的N:前面的N为-3价,后面的N为+5价.

----HNO3中的N:+5价.

----N2中的N:0价.

2.
分析化合价变化的一个重要原则:

----同一元素反应前后有相同价态时,这部分原子的价态不变.

----反应前有5个+5价的N,反应后有2个+5价的N,故前后有2个+5价的N价态不变.

3.
价态变化情况:

----H,O价态不变.

----5个NH4NO3中,有5个+5价的N,其中有3个N降低到0价,被还原,发生还原反应.

----5个NH4NO3中,5个-3价的N化合价升高到0价,被氧化,发生氧化反应.

4.
发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数比

----5:3

5.
学习氧化还原反应的关键:

----搞清化合价的变化.

首先看2HNO3与4N2和NH4NO3其中的N的化合价是多少,分别为+5和0和+1(单质化合价为0),根据口决"升失氧还氧,降得还氧还"可知2HNO3化合价升高,被氧化,为氧化产物,所以是发生还原反应,其中有2个N.相反,4N2化合价讲低,被还原,为还原产物,所以是氧画反应,有8个N.
所以是: 4:1